Problema de Química del Chang

Este es un problema del libro de Química General del Chang, 1.100 (página 36):

Este problema resume la ley de conservación de la masa de que todo lo que entra tiene que salir, es decir el balance de materia.

Tums es un remedio popular para la indigestión ácida. Una tableta ordinaria contiene carbonato de calcio además de otras sustancias inertes. Cuando se ingiere, reacciona con el ácido gástrico (ácido clorhídrico del estómago) para liberar dióxido de carbono gaseoso. Cuando una tableta de 1.328 g reaccionó con 40 mL de ácido clorhídrico (densidad: 1.140 g/mL) el dióxido de carbono gaseoso se liberó y la solución resultante pesó 46.699 g. Calcule el número de litros de dióxido de carbono gaseoso liberado si su densidad es 1.81 g/L.

Solución:




  

Peso total de la reacción de la tableta Tumms y el ácido = (1.328+45.6) = 46.928 g

Pero el peso de la solución final es 46.699 es decir la mezcla de CaCl2 y H2O sin el CO2 que obviamente se vuelve gaseoso

Si restamos todo lo que ingresa a reaccionar menos el peso de la solución entonces obtendremos el peso del Dióxido de carbono y así obtendremos el volumen del CO2.

VCO2 = (46.928 g – 46.699 g)/ 1.81g/mL = 0.13 L


      

        

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