Problema 3.98 para hallar la fórmula empírica de un compuesto (Química del Chang)
Problema 3.98.- Una muestra de un compuesto de Cl y O reacciona con un exceso de H 2 para formar 0.233 g de HCl y 0.403 g de H 2 O. Determine la fórmula empírica del compuesto. Solución Vamos a hallar primero las moles de HCl y H 2 O moles de HCl = 0.233/ M HCL = 0.233 g/ 36.5 g/mol = 0.00639 mol Donde M HCL = Peso Molecular del HCl en g/mol Esto quiere decir que hay 0.00639 moles de H y 0.00639 moles de Cl en el HCl y por lo tanto 0.00639 mol de Cl en la muestra del compuesto moles de H 2 O = 0.403/M H2O = 0.403 g/ 18 g/mol = 0.02238 mol Donde M H2O = Peso Molecular del H 2 O en g/mol Esto quiere decir que hay 0.02238 moles de H 2 y 0.02238 moles de O en el H 2 O y por lo tanto 0.02238 moles de O en la muestra del compuesto La fórmula del compuesto sería la siguiente: Cl 0.006383 O 0.02238 Dividiendo ambos subíndices entre el más pequeño sería: Cl O 3.5 Multiplicando para que me queden números enteros en los subíndi