Problema 3.98 para hallar la fórmula empírica de un compuesto (Química del Chang)
Problema 3.98.- Una muestra de un compuesto de Cl y O reacciona con un exceso de H2 para formar 0.233 g de HCl y 0.403 g de H2O. Determine la fórmula empírica del compuesto.
Solución
Vamos a hallar primero las moles de HCl y H2O
moles de HCl = 0.233/ MHCL = 0.233 g/ 36.5 g/mol = 0.00639 mol
Donde MHCL = Peso Molecular del HCl en g/mol
Esto quiere decir que hay 0.00639 moles de H y 0.00639 moles de Cl en el HCl y por lo tanto 0.00639 mol de Cl en la muestra del compuesto
moles de H2O = 0.403/MH2O = 0.403 g/ 18 g/mol = 0.02238 mol
Donde MH2O = Peso Molecular del H2O en g/mol
Esto quiere decir que hay 0.02238 moles de H2 y 0.02238 moles de O en el H2O y por lo tanto 0.02238 moles de O en la muestra del compuesto
La fórmula del compuesto sería la siguiente:
Cl0.006383
O0.02238
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